化学高二教案

化学高二教案8篇。

出于您的考虑我们进行了“化学高二教案”的编辑。老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，所以老师写教案可不能随便对待。 良好的教案和课件能带来高效的课堂教学。祝您读完后能够有所收获！

化学高二教案 篇1

【教学目标】

1、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学重点】

1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学难点】电子转移方向和数目的表示法

【教学方法】启发讨论

【教学设计】

[复习引入]

1、常见元素的化合价

2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价

〖学生活动〗

学生交流讨论，得出如下结果：

元素化合价升高→失去电子

元素化合价降低→得到电子

[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？

〖学生活动〗

学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

〖教师活动〗

在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合

成溴分子，溴元素的化合价由—1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到—1。

在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

[强调提醒]

a、“e—”表示电子

b、用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

〖学生活动〗

由学生归纳概括总结：

氧化还原反应的概念

氧化还原反应：有电子转移的反应

[问题情境]

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（4）NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？

〖学生活动〗

在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：

〖教师活动〗[拓展视野]

物质的氧化性和还原性的强弱

在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：

氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2

离子的还原性强弱顺序为：I—>Br—>Cl—>F—

〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：

氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。

〖巩固练习〗《化学1（苏教版）》P45中的[问题解决]：

请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）

〖布置作业〗《化学1（苏教版）》P47～48：1、2、3

〖板书设计〗

一、氧化还原反应的概念

1、氧化还原反应：有电子转移的反应

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1、双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a、“e—”表示电子。

b、双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

2、单线桥法

三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

化学高二教案 篇2

目的要求：掌握中和滴定的原理

初步学会滴定管的正确操作]

了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。

重点难点：中和滴定的操作

教学过程：

引入

化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法(如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定)，而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。

板书

第五节 酸碱中和滴定

一.一.酸碱中和滴定

1.原理

提问

(1)在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系?

引出

H+ + OH == H2O(中和反应实质)

n(H+)== n(OH-)

根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度

(2)不同酸碱的定量关系

HCl + NaOH === NaCl + H2O

1mol 1mol

H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

1mol 2mol

H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O

1mol 3mol

(3) 溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)x溶液体积(L)

n = cV

阅读

在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

例题1

在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少?

板书

(1) (1) 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。

(在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢?这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。)

化学高二教案 篇3

学好化学小窍门

以生活为案例 熟练应用知识

近几年化学占成绩的比例不大，往往使部分学生和家长走入误区，认为化学不重要。但恰恰相反，人们生活的每时每刻都与化学紧密相关，我们的衣、食、住、行都离不开化学。例如，我们的家家户户的燃气灶，燃烧的是天然气、煤气、还是液化气?它们的主要成分是什么?如果发生了煤气泄漏，应该怎样保护自己和家人;如果学生遇到毒气的泄漏事件，应该采取什么应急措施保护自己和家人的生命安全。社会的发展，人们的健康、生活质量，是人们关注的主题，也是中考的主题。所以在复习时要记住燃烧的条件，灭火的方法，防爆的知识，懂得怎样防火、灭火，遇到紧急情况后怎样救助自己，在学习中学会保护自己。

强化训练 巩固知识

化学被称为“理科中的文科”，在考察双基的同时，考察学生的学习过程和综合能力，注重考察基础知识和基本技能的实用性。所以通过做题进行强化训练，是对学生的应试能力的培养，人们常说“见多识广”，多做题，从解题中巩固知识、应用知识、熟练掌握知识;从解题中学会从众多的信息中提取有效信息，找到题目中的关键词语。不要为做题而做题，要从一类题中学会归纳、总结所用到的知识点、解题方法，在不断的做题中提高自己的审题能力、应试能力，培养自信心。所以学生在平时的训练中，一要限时，提高速度;二要准确，提高质量;三要注意解题格式的规范性;四要坚持做题后小结，归纳出同一类习题的解题方法。

高一化学《氧化还原反应方程式的配平》教案

教学目标

知识目标

使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

能力目标

培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标

通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

教学建议

教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

教材分析：

氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析;介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。

教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

教法建议

教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

1.通过复习，总结配平原则

教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

2.配平步骤

[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：

(1)写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

(2)使化合价升高与化合价降低的总数相等(求最小公倍数法)

(3)用观察的方法配平其它物质的化学计算数(包括部分未被氧化或还原的原子(原子团)数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上)，配平后把单线改成等号。

该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。

为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。

另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。

对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。

如：(浓)—氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。 氧化产物的还原产物。

典型例题

例1 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

，请配平方程式。

选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。

解析:一般可根据元素化合价的变化关系

5NH4NO3 ====2HNO3+4N2↑+9H2O

升高3×5

降低5×3

为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系

5/2NH4NO3 ——HNO3+2N2↑+9/2H2O===>5NH4NO3 ===2HNO3+4N2↑+9H2O

N：+1——→+5 升高4×1

2N：(+1—→0)×2降低2×2

注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象

解答： 5、2、4、9。

启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。

例2 已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式： 选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降(电子转移)总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。

思路分析： 观察反应前后的化合价的变化：。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。

设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定中为+1价，S为-2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。

启示： 因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。

例3 在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成-和。生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的，跟反应也完全转化为。

(1)写出以上各步反应的离子方程式;

(2)若有amol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少?

(3)若原热碱液中含6mol，则上述amol硫的转化过程里生成的中的值为多少?

选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力;锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法;复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。

解析：

(1)①②③④

化学高二教案 篇4

学习目标:

1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。

2、了解溶液的酸碱 性和pH的关系。

3、掌握水的电离平衡/

学习过程

一、知识链接

1.水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程

水的电 离平衡常数的表达式为

思考：实验测得，在室温下1L H2O(即 mol)中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C( OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)= 。

2.水的离子积

水的离子积：KW= 。

注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。

25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。

(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。

二、自主探究

溶液的酸碱性和pH

1.影响水的电离平衡的因素

(1)温度： 温度升高，水的电离度 ，水的电 离平衡向 方向移动，

C(H+)和C(OH-) ，KW 。

(2)溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。

三：合作探究

讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小?

①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl

练习：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，

由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,

②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，

由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。

③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，

由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。

小结：(1)升高温度，促进水的电离KW增大

(2)酸、碱抑制水的电离

2.溶液的酸碱性

溶液的酸碱性 常温( 25℃)

中性溶液：C(H+) C (OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L

酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L

碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L

3.溶液的pH： pH=-lgc(H+)

轻松做答：

(1)C(H+)=1×10-6mol/L pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L pH=__ ___

C(H+)=1×10-mmol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______

C(OH-)=1×10-10mol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10- nmol/L pH=___ ___

(2)pH=2 C(H+)=________ ;pH=8 c(H+)=________

(3)c(H+)=1mol/L pH= ______ ;c(H+)=10mol/L pH= _____

归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)

pH 溶液的酸碱性

pH

pH=7 溶液呈 性

pH>7 溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性

四：学习评价

1.pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化 ( )

A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大

C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小

2.向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变)，则溶液的 (　 )

A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大

C、酸性增强　 D、OH-离子浓度减小

3.100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 (　 )

A、pH=6显弱酸性 B、C(H+ )=10-6mol/L，溶液为中性

C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7 五：总结与反思

化学高二教案 篇5

教学目标

1.知识与技能：

(1)知道大气的主要污染物，知道大气污染物的来源及危害;

(2)知道酸雨、臭氧空洞、温室效应的形成原因，危害及防治

2.过程与方法：

通过对大气主要污染物的认识，了解其来源和危害，通过分析讨论来培养学生学会运用知识的能力，认识到化学知识在生活中的重要性。

3.情感态度与价值观：

教学重点：大气主要污染物及其危害

教学难点：减少或消除酸雨、臭氧空洞、温室效应的方法

教学用具：多媒体

教学方法：阅读、交流、讨论、联系实际生活

【创设情境导入新课】

多媒体展示：

垣曲县历山视频，山西太原雾霾视频从而导入新课齐声诵读《我们和地球相依为命》

课题第四章保护生存环境

第一节改善大气质量

一、大气污染的危害

【出示学习目标】

1.知道大气主要污染物及其来源、危害

2.知道酸雨、臭氧空洞、温室效应产生的原因、造成的危害及防治

【自主学习合作交流1】大气污染的危害

学生阅读课本P72—73相关内容讨论回答下列问题：

1、干燥洁净空气的组成成分?

2、主要的大气污染物有哪些?

3、大气污染物的主要来源?

4、大气污染的危害?

学生阅读，学习讨论交流后回答，教师点评补充。

【自主学习合作交流2】酸雨

阅读课本P73相关内容讨论回答下列问题：

1、什么是酸雨?它是怎样形成的?请用化学方程式来表示酸雨的形成过程?

2、酸雨有哪些危害?

3、如何防治?

学生阅读，学习讨论交流后回答，教师点评补充。

【自主学习合作交流3】臭氧层受损

阅读教材P74“臭氧层受损”内容，回答：

1、臭氧层有何作用呢?

2、什么原因导致了“臭氧空洞”的形成呢?

3、臭氧层受损造成的危害?

4、为了保护臭氧层，人类采取了哪些措施?

学生阅读，学习讨论交流后回答，教师点评补充、引导分析

氟氯代烷是如何破坏臭氧层的呢?

O3→O2+O

Cl+O3→ClO+O2

ClO+O→Cl+O2

总反应式为：2O3→3O2

【自主学习合作交流4】温室效应和全球气候变暖

阅读教材P76完成“思考与交流”内容

学生讨论交流后回答，教师点评补充。

【课堂小结】

一、大气污染的危害

1.酸雨2.臭氧层受损3.温室效应与全球气候变暖

(1)形成原因

(2)危害

(3)防治

【学以致用】

1、P72思考与交流

2、课后作业：P811、2、3

【课后拓展】

查阅资料，了解世界八大公害事件。

化学高二教案 篇6

教学目标设定

1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。

2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

教学难点重点

原子晶体的结构与性质的关系

教学过程设计

复习提问：1、什么是分子晶体?试举例说明。

2、分子晶体通常具有什么样的物理性质?

引入新课：

分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体

项目/物质 干冰 金刚石

熔点 很低 3550℃

沸点 很低 4827℃

展示：金刚石晶体

阅读：P71 ，明确金刚石的晶型与结构

归纳：

1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

2.构成粒子：原子;

3.粒子间的作用：共价键;

展示：金刚石晶体结构

填表：

键长 键能 键角 熔点 硬度

归纳：

4.原子晶体的物理性质

熔、沸点_______，硬度________;______________一般的溶剂;_____导电。

思考：(1)原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么?

(2)为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大?

(3)阅读：P72 ，讨论“学与问 1 ”

归纳：晶体熔沸点的高低比较

①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。

②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。

合作探究：

(1)在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键?形成怎样的空间结构?最小碳环由多少个石中,含CC原子组成?它们是否在同一平面内?

(2)在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少?

(3)12克金刚—C键数为多少NA?

比较:CO2与SiO2晶体的物理性质

物质/项目 熔点℃ 状态(室温)

CO2 -56.2 气态

SiO2 1723 固态

阅读：P72 ，明确SiO2的重要用途

推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体

展示：展示SiO2的晶体结构模型(看书、模型、多媒体课件)，分析其结构特点。

引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子;同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。

阅读：P72 ，明确常见的原子晶体

5.常见的原子晶体有____________________________等。

6.各类晶体主要特征

类型

比较 分子晶体 原子晶体

构成晶体微粒 分子 原子

形成晶体作用力 分子间作用力 共价键

物理性质 熔沸点

硬度

导电性

传热性

延展性

溶解性

典型实例 P4、干冰、硫 金刚石、二氧化硅

阅读：P72 ，讨论“学与问 2 ”

归纳：判断晶体类型的依据

(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

对分子晶体,构成晶体的微粒是_ 分子_____________，微粒间的相互作用是_分子间作用力____ ______;

对于原子晶体，构成晶体的微粒是__ 原子 _____，微粒间的相互作用是__共价键_________键。

(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。

一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多

课堂总结：

〖随堂练习〗

1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 ( )

(A)SO2与SiO2 B.C02与H2O (C)C与HCl (D)CCl4与SiC

2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )

(A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③

3、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 ( )

(A)原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度

(B)原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料

(C)原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料

(D)每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键

4、①在SiO2晶体中，每个Si原子与( )个O原子结合，构成( )结构， ②在SiO2晶体中，Si原子与O原子个数比为( )③在SiO2晶体中，最小的环为( )个Si和( )个O组成的( )环。

答案：

1、 B

2、 A

3、 B

4、 (1)4、4、空间网状 (2)6、6、十二元

化学高二教案 篇7

教学重点：

1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2.盐类水解的应用。

教学难点：盐类水解的应用。

教学设计：

【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。

(1)根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈 性，原因 ;

氯化铝溶液呈 性，原因 ;

(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是

A. B. C. D.

【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?

【讲解】主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。

【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?

【讲解】

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;

盐浓度越大，水解程度越小。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?

【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?

【讲解】“越弱越水解”

例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱?

∵ 的酸性比 酸性强。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?

【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

(1)大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中，

;

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

;

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

(2)定量关系(恒等式关系)

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：

晶体 中，

在 溶液中：

【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：

A.

B.

C.

D.

【讲解】溶液中存在二个守恒关系

a.电荷守恒，即

………………(1)

b.物料守恒，即晶体中：

在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及

∴ …………………………………(2)

将(2)-(1)得

综上分析，关系正确的有A.C.D。答案：[B]

随堂练习

1.在 溶液中存在的下列关系不正确的是( )

A.

B.

C.

D.

2.为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是( )

A. B.

C. D.

3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是( )

A. 中的 和 B. 的纯水中 和

C. 中电子和中子 D.明矾溶液中 与

4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( )

A. B. C. D.

总结、扩展

1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

2.盐类水解知识的应用：

(1)配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。

(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。

3.扩展

泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L)， 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ;若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。

板书设计：

1.水解的一般规律

(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

(2)越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都强不水解。

2.外界条件对盐水解的影响

(1)温度(实验1)

(2)溶液的酸、碱性(实验2)

3.盐类水解利用

(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸( )，抑制 水解。

(2)除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。

4.典型例题

5.扩展

探究实验

本节教学中以“是否盐溶液都显中性?”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?”

用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。

分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。

探究习题

一题多变

原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是( )

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

变题一：100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( )

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是( )

(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是( )

(A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和

(C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A;A;B;D。

点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。

化学高二教案 篇8

一、教材分析：

本节内容为人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节。本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关知识密切相关。它是电化学的基础，也是原电池知识的延伸，更是进一步研究其应用的基础。在中学化学基础理论中占有重要地位，也是指导工农业生产的重要理论依据。学习电解池之后学生将形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价知识、电解质溶液和原电池原理等知识联系起来的一个知识网络。

二、学情分析：

在学习本课之前，学生已经系统的学习过了原电池的相关原理，对于氧化还原反应也很熟悉，并且掌握了能量之间的想换转化的方式和途径，为学习本节课内容打下了坚实的知识基础。高二学生处于思维活跃期，有很强的好奇心理，同时具备了一定得实验探究能力和合作学习能力，具有较强的分析推导能力，为学习本节课奠定了能力基础。

三、教学目标：

1、知识与技能

(1)学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。

(2)学生学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电顺序。

(3)综合分析设计实验验证电解池两极产物。

2、过程与方法

(1)综合应用化学和物理知识动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程;

(2)应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。

3、情感态度与价值观

(1)分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神;

(2)通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学生实验操作、观察和分析能力，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。

四、重点、难点

1、教学重点：电解原理;

2、教学难点;电极方程式的书写、放电顺序判断

五、教学方法：实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。

六、教具准备

教师：电解池、CuCl2溶液、KI淀粉试纸、多媒体课件